8th Class | Inside the Atom

NMMS परीक्षा टेस्ट सिरीज आठवी विज्ञान अणुचे अंतरंग

www.learningwithsmartness.in

सूचना

• टेस्ट सबमिट केल्यानंतर आपणास जो रोल नंबर मिळाला असेल त्याद्वारे निकाल पहा आणि आपला राज्यस्तरीय क्रमांक किती आहे ते पहा

 ————— हे लहान कणांचे बनलेले असते.

1. इलेक्ट्रॉन
2. अणू
3. द्रव
4. यापैकी नाही

Correct answer  द्रव

मूलद्रव्याचा लहानात लहान कण म्हणजे—————— होय.

1. अणू
2. प्रोटॉन
3. इलेक्ट्रॉन
4. न्युट्रॉन

Correct answer अणू

पुढीलपैकी द्र्व्याचे  सर्वात लहान एकक कोणते?

1. अणू
2. यापैकी नाही
3. प्रोटॉन
4. इलेक्ट्रॉन

Correct answer अणू

द्रव्याचे लहान कणांमध्ये विभाजन करायला मर्यादा असते ,असे कोणी  संगितले?

1. थॉमसन
2. डेमोक्रिटस
3. कणाद मुनी
4. डाल्टन

Correct answer कणाद मुनी

द्रव्य लहान कणांचे बनलेले असते व ह्या कणांना कापता येत नाही,असे कोणी  संगितले?

1. डेमोक्रिटस
2. थॉमसन
3. डाल्टन
4. कणाद

Correct answer   डेमोक्रिटस

द्रव्य ज्या अविभाज्य कणांचे बनलेले असते त्यांना कणाद मुनींनी —————असे नाव दिले.

1. परमाणू
2. इलेक्ट्रॉन
3. अणू
4. प्रोटॉन

Correct answer परमाणू

द्रव्याच्या लहानात लहान कणाला डेमोक्रिटसने —————असे नाव दिले.

1. परमाणू
2. इलेक्ट्रॉन
3. ॲटम
4. यापैकी नाही

Correct answer ॲटम

इलेक्ट्रॉन,प्रोटॉन,न्यूट्रॉन हे अणूमध्ये असणारे ————- आहेत.

1. अवअणूकण
2. अणूकण
3. non-atomic
4. यापैकी नाही

Correct answer अवअणूकण

इलेक्ट्रॉनवर —————– प्रभार असतो.

1. प्रभाररहित
2. धन
3. ऋण
4. यापैकी नाही

Correct answer  ऋण

अणूकेंद्राकपासून सर्वांत जवळचे इलेक्ट्रॉन कवच —————– हे आहे.

1. M
2. N
3. L
4. K

Correct answer K

अणूकेंद्राकपासून सर्वांत दूरचे  इलेक्ट्रॉन कवच —————– हे आहे.

1. N
2. L
3. M
4. K

Correct answer. N

मॅग्नेशिअमचे इलेक्ट्रॉन संरूपण 2, 8, 2 आहे.यावरून असे समजते की मॅग्नेशिअमचे संयुजा कवच———–हे आहे.

1. N
2. M
3. L
4. K

Correct answer. M

H₂O ह्या रेणुसूत्रानुसार हायड्रोजनची संयुजा 1 आहे. त्यामुळे Fe₂O₃ ह्या सूत्रानुसार Fe ची संयुजा —————ठरते.

1. 2
2. 1
3. 3
4. 0

Correct answer. 3

अणू हा विद्युतदृष्ट्या ——————- असतो.

1. ऋण प्रभारीत
2. धन प्रभारीत
3. उदासीन
4. यापैकी नाही

Correct answer  उदासीन

हायड्रोजनचा अपवाद वगळता सर्व मूलद्रव्यांच्या अणुकेंद्रकांमध्ये ———— असतात.

1. प्रोटॉन
2. न्यूट्रॉन
3. यापैकी नाही
4. इलेक्ट्रॉन

 ——————— या मूलद्रव्याचा अपवाद वगळता सर्व मूलद्रव्यांच्या अणुकेंद्रकांमध्ये न्यूट्रॉन असतात.

1. कार्बन
2. ऑक्सीजन
3. हायड्रोजन
4. हेलिअम

एखाद्या मूलद्रव्याच्या अणूमध्ये 11 प्रोटॉन्स आणि ————– न्यूट्रॉन्स आहेत,म्हणून त्याचा अणूवस्तुमानांक 23 आहे.

1. 12
2. 11
3. 23
4. -12

 —————– या मूलद्रव्याच्या K-कक्षात दोन इलेक्ट्रॉन्स आहेत,पण हा निष्क्रिय वायु आहे.

1. कार्बन
2. निऑन
3. हेलिअम
4. ऑक्सीजन

समस्थांनिकांचे———————- गुणधर्म सारखे असतात.

1. आण्विक
2. अणू वस्तुमान
3. रासायनिक
4. भौतिक

एका कक्षेतून दुसर्‍या कक्षेत जाण्यासाठी इलेक्ट्रॉन्सला —————— शोषावी लागते.

1. बल
2. शक्ती
3. ऊर्जा
4. यापैकी नाही

————- याने इलेक्ट्रॉन्स चा शोध लावला .

1. जे.जे.थॉमसन
2. डाल्टन
3. कणाद मुनी
4. रूदरफोर्ड

अल्फा कणांवर——————- प्रभार असतो.

1. प्रभाररहीत
2. धन
3. ऋण
4. यापैकी नाही

इलेक्ट्रॉन हे —————- च्या भोवती निश्चित अशा कक्षांमधून परिभ्रमण करतात.

1. न्यूट्रॉन
2. प्रोटॉन
3. केंद्रक
4. यापैकी नाही

इलेक्ट्रॉन्सच्या  कक्षानिहाय विभागणीला   ——————असे म्हणतात..

1. इलेक्ट्रॉन वितरण
2. यापैकी नाही
3. इलेक्ट्रॉन विभाजन
4. इलेक्ट्रॉन संरूपण

जेम्स च चॅडविक यांनी ———————चा शोध लावला.

1. न्यूट्रॉन
2. प्रोटॉन
3. इलेक्ट्रॉन
4. यापैकी नाही

————— यांनी न्यूट्रॉनचा शोध लावला.

1. डाल्टन
2. जे.जे.थॉमसन
3. जेम्स चòडविक
4. रूदरफोर्ड

इलेक्ट्रॉन्स हे  केंद्रकाच्या भोवती ठराविक मार्गाने परिभ्रमण करतात त्या मार्गाला ———– म्हणतात.

1. कक्षा
2. चक्कर
3. मार्ग
4. यापैकी नाही

दुसर्‍या कक्षेत जास्तीत जास्त ————–इलेक्ट्रॉन्स सामावू शकतात.

1. 32 इलेक्ट्रॉन्स
2. 2 इलेक्ट्रॉन्स
3. 18 इलेक्ट्रॉन्स
4. 8 इलेक्ट्रॉन्स

  ——————–  कक्षेतील इलेक्ट्रॉन्सची ऊर्जा सर्वांत कमी असते.

1. M किंवा तिसर्‍या
2. L किंवा दुसर्‍या
3. K किंवा पहिल्या
4. N किंवा चौथ्या

  ——————–  कक्षेतील इलेक्ट्रॉन्सची ऊर्जा सर्वांत जास्त  असते.

1. L किंवा दुसर्‍या
2. M किंवा तिसर्‍या
3. K किंवा पहिल्या
4. N किंवा चौथ्या

अणूतील इलेक्ट्रॉन कवचांच्या  ऊर्जेच्या ————- क्रमानुसार असलेल्या कवचांमध्ये स्थान मिळवतात.

1. चढत्या
2. समान
3. यापैकी नाही
4. उतरत्या

अणुवस्तुमान हे —————– या एककात मोजले जाते.

1. ज्युल
2. पिकोमीटर
3. डाल्टन
4. यापैकी नाही

 —————– च्या अणुप्रकृतींनुसार इलेक्ट्रॉन्स हे धनप्रभारीत जेल मध्ये रोवलेले असतात.

1. डाल्टन
2. रूदरफोर्ड
3. यापैकी नाही
4. थॉमसन

 ———————–या मूलद्र्व्याव्यतिरिक्त सर्व मूलद्रव्यांच्या अणुकेंद्रकात न्यूट्रॉन्स असतात.

1. कार्बन
2. हायड्रोजन
3. हेलिअम
4. निऑन

पहिल्या  कक्षेत जास्तीत जास्त ————–इलेक्ट्रॉन्स सामावू शकतात.

1. 2 इलेक्ट्रॉन्स
2. 8 इलेक्ट्रॉन्स
3. 32 इलेक्ट्रॉन्स
4. 18 इलेक्ट्रॉन्स

N- कक्षेत जास्तीत जास्त ————–इलेक्ट्रॉन्स सामावू शकतात.

1. 2 इलेक्ट्रॉन्स
2. 32 इलेक्ट्रॉन्स
3. 8 इलेक्ट्रॉन्स
4. 18 इलेक्ट्रॉन्स

M- कक्षेत जास्तीत जास्त ————–इलेक्ट्रॉन्स सामावू शकतात.

1. 32 इलेक्ट्रॉन्स
2. 2 इलेक्ट्रॉन्स
3. 18 इलेक्ट्रॉन्स
4. 8 इलेक्ट्रॉन्स

  —————- या मूलद्रव्याच्या अणूत बाहयतम कक्षेत आठ इलेक्ट्रॉन्स असतात.

1. कार्बन
2. निऑन
3. हेलिअम
4. ऑक्सिजन

अणुवस्तुमानांक दर्शविण्यासाठी —————- ही सज्ञा वापरली जाते.

1. Z
2. e
3. A
4. p

 ————————-दर्शविण्यासाठी A  ही सज्ञा वापरली जाते.

1. अणुवस्तुमान
2. अणुअंक
3. अणुवस्तुमानांक
4. अणुत्रिज्या

एकाच मूलद्रव्याच्या अणूतील ———– संख्यामध्ये असलेल्या विविधते मुले समस्थानिके निर्माण होतात.

1. न्यूट्रॉन्स
2. इलेक्ट्रॉन्स
3. प्रोटॉन्स
4. यापैकी नाही

सोडिअम अणूच्या अणूकेंद्राकात —————– न्यूट्रॉन्स असतात.

1. 12
2. 11
3. 10
4. 9

मूलद्रव्यांच्या समस्थानिकात ——————– ची संख्या समान असते.

1. अणू
2. इलेक्ट्रॉन्स
3. न्यूक्लिऑन्स
4. न्यूट्रॉन्स

भारतीय तत्ववेत्ता ———————– यांनी असे प्रतिपादन केले की,प्रत्येक पदार्थ हा अविभाज्य अशा अत्यंत लहान कणांनी बनलेला आहे.

1. आर्यभट्ट
2. भास्कराचार्य
3. कणाद मुनी
4. चाणक्य

इलेक्ट्रॉन्सचे वस्तुमान हायड्रोजन अणूच्या वस्तुमानपेक्षा —————– पटीने कमी आहे.

1. 1008
2. 1800
3. 8100
4. 8010

  ———————–मध्ये L-कक्षा हीच संयुजा कक्षा असते.

1. क्लोरिन
2. हयड्रोजन
3. सोडियम
4. ऑक्सिजन

  ———————–मध्ये M-कक्षा हीच संयुजा कक्षा असते..

1. कार्बन
2. निऑन
3. क्लोरिन
4. फ्ल्यूओरीन

  ———————–मध्ये N-कक्षा हीच संयुजा कक्षा असते.

1. फ्ल्यूओरीन
2. क्लोरिन
3. हेलिअम
4. ब्रोमिन

तिसर्‍या कवचात जास्तीत जास्त ————– इलेक्ट्रॉन्स सामावू शकतात.

1. 8
2. 32
3. 18
4. 3

अणुकेंद्राकात ——————- हे मूलकण असतात.

1. इलेक्ट्रॉन्स
2. प्रोटॉन्स आणि इलेक्ट्रॉन्स
3. इलेक्ट्रॉन्स आणि न्यूट्रॉन्स
4. प्रोटॉन्स आणि न्यूट्रॉन्स